A.A. 2007/2008 (STAL E VE)

CHIMICA GENERALE
02/10/2007 14:00 – 240’
Test di valutazione della preparazione generale in ingresso - Descrizione del Corso e delle modalità di svolgimento dell’esame relativo alla materia

03/10/2007 10:00 - 180'
Rudimenti di Matematica: logaritmi e operazioni tra numeri in notazione scientifica – Equazioni di primo e secondo grado - Suffissi per multipli e sottomultipli – Grandezze impiegate in chimica - Proprietà Intensive ed Estensive della materia

09/10/2007 09:00 - 240'
Struttura della Materia - Individui Chimici - Atomi - Sostanze Elementari - Composti Chimici – Formule chimiche: Formule Empiriche, Formule Molecolari e Formule Ioniche - Tavola periodica - Stati di Aggregazione - Miscele di Sostanze - Tipologie di miscele - Esercitazioni in Aula su Miscele e Composti

10/10/2007 09:30 - 210'
Nomenclatura delle sostanze chimiche - Numero di ossidazione e formule brute - Teoria atomica e sua evoluzione - Struttura dell’atomo e sue caratteristiche strutturali e dimensionali - Nucleoni, carica elettrica e difetto di massa - Esercizi sul difetto di massa e sull’energia

16/10/2007 14:00 - 240'
L’elettrone - Le radiazioni luminose e le onde elettromagnetiche (energia e frequenza) - Spettro della luce bianca e spettro di emissione dell’idrogeno - Atomo di Bohr - Transizioni elettroniche - Esercizio sulle onde elettromagnetiche

17/10/2007 11:00 - 120'
Equazione di Shrödinger - Funzioni d’onda numeri quantici e orbitali atomici - Funzioni d’onda degli orbitali 1s, 2s e 2p

23/10/2007 14:00 - 240'
Orbitali atomici e disposizione spaziale - Livelli energetici degli atomi polielettronici rispetto all’idrogeno - Regole dell’Aufbau (principio della minima energia, principio di Pauli e regola di Hund) - Configurazione elettronica degli atomi e sue modalità di rappresentazione - Disposizione degli elementi nella tavola periodica rispetto agli orbitali atomici - Proprietà periodiche: carica nucleare efficace, elettroni di valenza, dimensioni atomiche, energia di prima ionizzazione

24/10/2007 11:00 - 120'
Altre proprietà periodiche: affinità elettronica ed elettronegatività - Legame covalente e distribuzione della densità elettronica rispetto agli atomi isolati - Combinazioni lineari e coefficienti negativi - Orbitali di legame e di antilegame - Energia degli orbitali molecolari e diagrammi dei livelli energetici per diverse molecole - Legame sigma e legame pi-greco: formazione e conformazione - Formule di Lewis

31/10/2007 11:00 - 120'
Formule di struttura di Lewis e regole VSEPR - Geometria delle coppie elettroniche - Ordine di legame - Cariche formali - Ibridi di risonanza e forme più stabili in relazione all’energia coinvolta

06/11/2007 14:00 - 240'
Chiarimenti sulle formule di struttura - Strumenti di laboratorio e loro uso - Energia libera di Gibbs - Principio di Le Chàtelier - Primi accenni sulla costante d’equilibrio

07/11/2007 11:00 - 120'
Costante di equilibrio e relazione con l’andamento della reazione - Reazioni acido–base - Costante acida e costante basica - Relazione tra le costanti e le caratteristiche dell’acido o della base - Ioni H3O+ e OH- e loro concentrazione in soluzione - Introduzione alla determinazione del pH - Esercizi relativi ad acidi e basi

14/11/2007 11:00 - 120'
Evoluzioni nel concetto di acido e base (Lavoisier, Humphry Davy, Arrhenius e teoria di Bronsted e Lowry) - Evoluzione delle reazioni coinvolgenti acidi e basi - Energia di solvatazione dell’acqua - L’acqua: sostanza anfiprotica - Costante acida e basica - Suddivisione degli acidi e delle basi rispetto la loro forza - Autoprotolisi dell’acqua e costante di equilibrio (Kw) Il pH - Esercizi relativi agli acidi e alle basi deboli

21/11/2007 11:00 - 120'
Idrolisi delle sostanze ioniche - Idrolisi basica ed acida - Soluzioni tampone e loro funzioni - Limiti di validità di tali soluzioni rispetto al pH e alle concentrazioni di acido e base coniugata - Esercizi sulle soluzioni tampone

23/11/2007 11:00 - 120'
Potere livellante dell’acqua e equilibri simultanei

27/11/2007 14:00 – 240’
Prima Prova in Itinere (TURANO MARIA)

28/11/2007 11:00 - 120'
Geometria delle molecole - Orbitali ibridi e ibridazione dell’atomo centrale

30/11/2007 11:00 - 120'
Legame ionico - Energia reticolare e costante di Madelung - Ciclo di Born Haber e legge di Hesse - Termodinamica delle reazioni chimiche - Profilo energetico di una reazione - Energia libera di Gibbs: contributi entropico ed entalpico - Equazione di Van't Hoff - Reazioni di ossidoriduzioni e loro bilanciamento

05/12/2007 11:30 - 90'
Equazione di Vant’Hoff e costante di equilibrio delle reazioni – Esercizi relativi al calcolo dell’energia libera di Gibbs e della costante di equilibrio

12/12/2007 11:00 – 120'
Seconda prova in itinere (PICONE GIANFRANCO)

14/12/2007 11:00 - 120'
Principio di funzionamento del pH-metro - Potenziale di riduzione - Semicelle ed elettrodi - Elettrodo di riferimento ad idrogeno - Equazione di Nerst - Relazione tra costante di equilibrio e differenza di potenziale di ossido-riduzione - La pila di Daniell e la sua costituzione

19/12/2007 11:00 - 120'
Spontaneità delle reazioni di ossidoriduzione Relazioni tra pH, potenziale di riduzione e costante di equilibrio

11/01/2008 15:00 - 120'
Terza e finale prova in itinere

INORGANICA SPERIMENTALE
30/10/2007 14:00 - 240'
La mole e i calcoli correlati (massa molare e numero d’Avogadro) - Reazioni chimiche e rapporti stechiometrici tra reagenti e prodotti - Concentrazione molare e molale - Problemi di stechiometria riguardanti le sostanze limitanti nelle reazioni chimiche - Composizione elementare percentuale dei composti

13/11/2007 14:00 - 240'
Modalità e regole di svolgimento delle esperienze di laboratorio - Norme di sicurezza in laboratorio - Strumentazione e attrezzatura per il laboratorio chimico

20/11/2007 14:00 - 240'
Calibrazione della bilancia analitica - Esperienza di laboratorio: determinazione sperimentale della composizione percentuale di una miscela solida attraverso metodi chimici (titolazione) e fisici (filtrazione)

04/12/2007 14:00 - 240'
Esperienza di laboratorio: Analisi volumetrica per ossidoriduzione permanganometrica dello ione Fe2+ contenuto come solfato di ferro (II) eptaidrato in una miscela solida

18/12/2007 14:00 - 240'
Calibrazione del pH-metro - Esperienza di laboratorio: Titolazione acido-base di una soluzione contenente una quantità incognita di acetato di sodio, con l’ausilio di indicatore e pH-metro