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CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

1 ora presentazione 

+2 ore teoria

Presentazione del Programma del Corso

Proprietà della materia

2 ore teoria 

+1 ora esercitazione

Formule chimiche

Introduzione al concetto di atomo

2 ore teoria 

+1 ora esercitazione

Nucleo

Peso atomico

2 ore teoria 

+2 ore esercitazione

Onde elettromagnetiche e spettro di emissione dell'atomo di idrogeno

Modello di Bohr e transizioni elettroniche

2 ore teoria

+1 ora esercitazione

Funzioni d'onda

Aufbau

3 ore teoria

+1 ora esercitazione

Proprietà periodiche degli atomi

Legame covalente in molecole biatomiche

1 ora teoria

+1 ora esercitazione

Orbitali molecolari: metodi M.O.L.C.A.O. e V.B.

Regole VSEPR per scrittura delle formule di Lewis

3 ore teoria

+1 ora esercitazione

Geometrie molecolari e orbitali atomici ibridi. 

Formule di risonanza, formule limite o canoniche. Criterio delle cariche formali per stabilire l'energia relativa delle strutture limite.

2 ore teoria

+1 ora esercitazione

Legami omo- ed eteropolari. Molecole polari e apolari.

Composti ionici e modello del reticolo cubico a facce centrate.

2 ore teoria

+1 ora esercitazione

Grandezze usate in Chimica: Mole, Massa Molare

Espressioni della Densità e della Concentrazione

3 ore teoria

+1 ora esercitazione

Reazioni chimiche: trasformazione della materia

Bilanciamento delle reazioni: conservazione della massa, bilanciamento degli elettroni e della carica  (elettroneutralità)

Reazioni reversibili, Equilibrio dinamico, Costante di equilibrio

Funzioni di Stato: Energia libera di Gibbs, Entalpia ed Entropia

Legge di Hess e calcolo del DG° di reazione a partire dai DG° di formazione dalle sostanze elementari

2 ore teoria

+1 ora esercitazione

Legge dell'azione di massa. Reagenti in eccesso o difetto. Calcolo delle costanti di equilibrio.

Variazione dell'energia libera di Gibbs durante le reazioni.  Relazione tra DG e DG° (Legge di Van't Hoff). Dipendenza dalla temperatura di Keq e DG°. Separazione del contributo entalpico da quello entropico

3 ore teoria

+1 ora esercitazione

Reazioni acido-base. Teorie di Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Reazione di autoprotolisi dell'acqua e costante di equilibrio Kw. Costanti acide di H3O+ e H2O. Costanti basiche di H2O e OH-. Definizione di pH.

Acidi forti e deboli. Basi forti e deboli. Acidi e basi anfiprotici. Calcoli stechiometrici inerenti all'equilibrio acido-base. Reazioni tra acidi e basi deboli: calcolo delle costanti di equilibrio.

2 ore teoria

+1 ora esercitazione

Acidi e basi coniugati. Relazione tra Ka e Kb di coppie coniugate. Potere livellante dell'acqua. Equilibri simultanei. pH di soluzioni di acidi e basi deboli: limite di accettabilità nel trascurare l'apporto di ioni ossonio e ossidrile dall'autoprotolisi dell'acqua. Calcoli stechiometrici sul pH.
2 ore teoria

+2 ore esercitazione

Esercizi stechiometrici su soluzioni di acidi e basi, sistemi tampone ed equilibri simultanei.

Pila Daniell; Potenziale elettrico standard; Previsione della direzione spontanea di una reazione redox

2 ore teoria

Equazione di Nerst; Relazione tra DE° e Keq di reazioni redox; Elettrodi di riferimento; Relazione tra pH e potenziale di elettrodo

2 ore esercitazione Esercizi riepilogativi su pila Daniell, Equazione di Nerst e previsione di spontaneità delle reazioni redox, calcolo delle costanti di equilibrio delle reazioni redox a partire dai potenziali standard di riduzione
3 ore teoria Legge cinetica, Reazioni di ordine zero e primo ordine, Processi elementari, Energia di attivazione, Relazione di Arrhenius, Relazioni tra costanti cinetiche e costanti termodinamiche, Catalisi acida
3 ore laboratorio  per 4 gruppi  = 12 ore Preparazione di soluzioni a concentrazione nota e diluizioni

Titolazione acido debole/base forte

Calibrazione del pHmetro

6 ore 3 Prove ad itinere di accertamento della preparazione