Programma svolto di CGI

1 ora presentazione +2 ore teoria	Presentazione del Programma del Corso Proprietà della materia
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Formule chimiche Introduzione al concetto di atomo
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Nucleo Peso atomico
2 ore teoria +2 ore esercitazione	Onde elettromagnetiche e spettro di emissione dell'atomo di idrogeno Modello di Bohr e transizioni elettroniche
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Funzioni d'onda Aufbau
3 ore teoria +1 ora esercitazione	Proprietà periodiche degli atomi Legame covalente in molecole biatomiche
1 ora teoria +1 ora esercitazione	Orbitali molecolari: metodi M.O.L.C.A.O. e V.B. Regole VSEPR per scrittura delle formule di Lewis
3 ore teoria +1 ora esercitazione	Geometrie molecolari e orbitali atomici ibridi. Formule di risonanza, formule limite o canoniche. Criterio delle cariche formali per stabilire l'energia relativa delle strutture limite.
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Legami omo- ed eteropolari. Molecole polari e apolari. Composti ionici e modello del reticolo cubico a facce centrate.
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Grandezze usate in Chimica: Mole, Massa Molare Espressioni della Densità e della Concentrazione
3 ore teoria +1 ora esercitazione	Reazioni chimiche: trasformazione della materia Bilanciamento delle reazioni: conservazione della massa, bilanciamento degli elettroni e della carica (elettroneutralità) Reazioni reversibili, Equilibrio dinamico, Costante di equilibrio Funzioni di Stato: Energia libera di Gibbs, Entalpia ed Entropia Legge di Hess e calcolo del DG° di reazione a partire dai DG° di formazione dalle sostanze elementari
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Legge dell'azione di massa. Reagenti in eccesso o difetto. Calcolo delle costanti di equilibrio. Variazione dell'energia libera di Gibbs durante le reazioni. Relazione tra DG e DG° (Legge di Van't Hoff). Dipendenza dalla temperatura di Keq e DG°. Separazione del contributo entalpico da quello entropico
3 ore teoria +1 ora esercitazione	Reazioni acido-base. Teorie di Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Reazione di autoprotolisi dell'acqua e costante di equilibrio K_w. Costanti acide di H₃O⁺ e H₂O. Costanti basiche di H₂O e OH^-. Definizione di pH. Acidi forti e deboli. Basi forti e deboli. Acidi e basi anfiprotici. Calcoli stechiometrici inerenti all'equilibrio acido-base. Reazioni tra acidi e basi deboli: calcolo delle costanti di equilibrio.
2 ore teoria +1 ora esercitazione	Acidi e basi coniugati. Relazione tra K_a e K_b di coppie coniugate. Potere livellante dell'acqua. Equilibri simultanei. pH di soluzioni di acidi e basi deboli: limite di accettabilità nel trascurare l'apporto di ioni ossonio e ossidrile dall'autoprotolisi dell'acqua. Calcoli stechiometrici sul pH.
2 ore teoria +2 ore esercitazione	Esercizi stechiometrici su soluzioni di acidi e basi, sistemi tampone ed equilibri simultanei. Pila Daniell; Potenziale elettrico standard; Previsione della direzione spontanea di una reazione redox
2 ore teoria	Equazione di Nerst; Relazione tra DE° e Keq di reazioni redox; Elettrodi di riferimento; Relazione tra pH e potenziale di elettrodo
2 ore esercitazione	Esercizi riepilogativi su pila Daniell, Equazione di Nerst e previsione di spontaneità delle reazioni redox, calcolo delle costanti di equilibrio delle reazioni redox a partire dai potenziali standard di riduzione
3 ore teoria	Legge cinetica, Reazioni di ordine zero e primo ordine, Processi elementari, Energia di attivazione, Relazione di Arrhenius, Relazioni tra costanti cinetiche e costanti termodinamiche, Catalisi acida